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【題目】合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是( )

合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

一般合金的熔點比它各成分金屬的更低

改變原料的配比,改變生成合金的條件,可得到具有不同性能的合金

合金比純金屬的導電性更強

合金比純金屬的應用范圍更廣泛

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

【答案】A

【解析】

合金相對純金屬來講機械性能有很大的提高,例如硬度大、熔點更低等,合金的應用相對更廣泛,并且改變原料的配比,改變生成合金的條件,可得到具有不同性能的合金。

但合金與純金屬的導電性不能一概而論,故答案為A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中NO3-物質的量為0.1 mol

B.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖試驗中,所選裝置不合理的是

A. 粗鹽提純,選①和②

B. CC14提取碘水中的碘并得到純凈的碘單質,選③和④

C. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④

D. FeCl2溶液吸收C12選⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于離子晶體,并且含有共價鍵的是(  )

A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個2 L的密閉容器中,發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0,其中SO3的變化如圖所示:

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式________。

(2)用O2表示在0~8 min內該反應的平均速率v=________。

(3)升高溫度,該反應的反應速率將_______(填“增大”或“減小”);K值將________(填“增大”或“減小”)。

(4)在第12 min時,容器壓縮到1 L,則SO3的變化曲線為________。

A.a B.b C.c D.d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖,下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學反應的放熱減少

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃ 時、101 kPa時,下列說法中正確的是 ( )

A.2 mol 石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱

B.1 mol 石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱

C.1 mol 石墨燃燒生成CO氣體所放出的熱量為石墨的燃燒熱

D.1 mol 石墨燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為石墨的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)( )

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O

B. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

C. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

D. 該消毒液的pH約為12:ClO+ H2OHClO+ OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖中A~I均為中學化學中常見物質.其中A、B、 C、D為單質,通常情況下A為黃綠色氣體,B為固體,C、D為無色氣體:其余為化合物,其中常溫下E是無色氣體.其水溶液為強酸,G是具有磁性的物質,常溫下I為液體。

(1)寫出下列物質的化學式:A________;F______;G_________

(2)反應①的離子方程式為______________________________________。

(3)實驗室要除去A氣體中少量E,將混和氣體通過盛有__________的洗氣瓶洗氣。

(4)F、 H可相互轉化,寫出一種F轉化為H的化學方程式:__________________。

(5)請設計一組實驗方案檢驗F中陽離子:_________________________________。

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