Question

下列排列順序正確的一組是（　　）

• A、半徑：Fe（OH）₃膠粒＞I^-＞K⁺＞Na⁺
• B、熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C、還原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺
• D、熱穩(wěn)定性：HF＜PH₃＜H₂S＜HCl

Answer 1

分析：A．膠體粒子半徑最大，粒子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
B．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；
C．只有Fe²⁺具有還原性；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．分散質(zhì)微粒直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1-100nm的為膠體，膠體微粒是微粒的集合體，膠體粒子半徑最大，粒子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有Fe（OH）₃膠粒＞I^-＞K⁺＞Na⁺，故A正確；
B．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯(cuò)誤；
C．只有Fe²⁺具有還原性，其它離子只具有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，應(yīng)為PH₃＜H₂S＜HCl＜HF，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子半徑大小比較、氧化性強(qiáng)弱比較、氫鍵以及氫氧化物的穩(wěn)定性等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握問(wèn)題的比較角度，難度不大．