1．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的反應(yīng)式為________．

A．Fe－2e－Fe2+

B．2H+＋2e－H2↑

C．2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．Fe－3e－Fe3+

2．如果上述題目中環(huán)境條件改為酸性環(huán)境．則答案應(yīng)該為________．

答案：C;B
解析：

　　1．鋼鐵中含有多種雜質(zhì)，在考慮鋼鐵的電化學(xué)腐蝕時，為了簡化問題，主要討論碳雜質(zhì)問題．也就是以Fe為負極，C為正極的原電池反應(yīng)．在中性條件或弱酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕．原電池的正極為C，發(fā)生的是還原反應(yīng)，即得電子反應(yīng)，故A、D選項應(yīng)排除．在B、C選項中，B項是析氫腐蝕的電極反應(yīng)式．

　　2．在酸性環(huán)境中，鋼鐵的腐蝕為析氫腐蝕．正極反應(yīng)應(yīng)該為：2H+＋2e－H2↑．


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鋼鐵在酸性很弱或中性溶液中發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe-2e-=Fe2+

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如圖3-2所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗：

                        圖3-2

鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強時，所對應(yīng)裝置圖為_________，鐵為原電池的____________極，其電極反應(yīng)式為_______________________________；碳為原電池的________________極，其電極反應(yīng)式為____________________________。當(dāng)鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時，所對應(yīng)裝置圖為________，鐵為原電池的________極，其電極反應(yīng)式為______________________________________；碳為原電池的_________極，其電極反應(yīng)式為___________________________________。

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如下圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗：

鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強時，所對應(yīng)裝置圖為___________，鐵為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為___________；碳為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時，所對應(yīng)裝置圖為___________，鐵為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為___________；碳為原電池的___________極，其電極反應(yīng)式為_________________________________。

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