Question

2．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2mol•L^-1鹽酸中，得到5.6L H₂（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4mol•L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？

Answer 1

分析 （1）設出合金中Mg、Al的物質的量，分別根據合金總質量、電子守恒列式計算；
（2）當沉淀達到最大時，溶液為氯化鈉，根據質量守恒列式計算．

解答 解：（1）設鎂和鋁的物質的量分別為x、y，
根據合金總質量可得：24 g/mol×x+27 g/mol×y=5.1 g
根據電子守恒可得：2x+3y=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}×2$，
聯(lián)立解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol，
則該合金中鋁和鎂的物質的量之比為x：y=1：1，
答：該合金中鋁和鎂的物質的量之比為1：1；
（2）加入NaOH溶液，沉淀量達到最大值，此時溶液中的溶質為NaCl，
根據質量守恒定律可得：0.3L×2 mol•L^-1=V（NaOH）×4 mol•L^-1，
解得：V（NaOH）=0.15L=150 mL，
答：加入的NaOH溶液的體積為150mL．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．