根據(jù)下列化學(xué)實驗事實得出的結(jié)論一定正確的是(　　)

A．向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有SO

B．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有NH

C．向1 mL濃度均為0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，未出現(xiàn)紅色沉淀，結(jié)論：X中不含有醛基


【解析】　A項，原溶液中可能含有Ag＋；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣，B項正確；離子反應(yīng)總是向生成最難溶的物質(zhì)方向進行，C項不正確；醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)必須煮沸，常溫下不反應(yīng)，D項不正確。

【答案】　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低

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氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（ ）

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B、濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C、用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，被還原成，轉(zhuǎn)移

D、鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

 

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冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是（  ）

A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②

C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④

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用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)

A．稱量　　　　B．溶解　　C．轉(zhuǎn)移溶液　　　D．定容

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已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為 3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是(　　)

A．NaOH溶液  B．氨水

C．KMnO4、ZnCO3  D．H2O2、ZnO

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碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題。

(1)碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：

3I2＋6KOH 5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I－的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

→→→→→→

步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是________。

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鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72－離子還原為Cr3＋離子，井通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（·O）。處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是（�。�   A．x=1，a＝5    B．x＝0.5  a＝8    C．x＝2，a＝10    D．x＝0.5，a＝10

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一定條件下，將Na與O2反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為

0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A. Na2O                       B. Na2O2               C. Na2O和Na2O2      D. Na2O2和NaO2

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