Question

9．下列說法正確是（　　）

• A． 4.6g有機(jī)物C₂H₆O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5Na
• B． 用惰性電極電解足量氯化鈉溶液，當(dāng)陰極生成氣體質(zhì)量為2g時，溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na
• C． 一定溫度下，若用K_w表示水的離子積，K_b表示一水合氨的電離常數(shù)，則該溫度下水解平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_}$
• D． 已知如表所示數(shù)據(jù)：
  

  共價鍵	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
  鍵能Kj．mol-1	360	436	431	176

  則反應(yīng) SiCl₄（g）+2H₂（g）?4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椤鱄=[K（4x360+2x436）-（4 x431+176）]kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、不知道C₂H₆O結(jié)構(gòu)，無法判斷46gC₂H₆O中含有的C-H極性鍵數(shù)目；
B、電解飽和食鹽水時，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣；
C、氨水中，K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，K=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，尋找與水的離子積的關(guān)系；
D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)的總鍵能減去生成物的總鍵能，1mol硅晶體中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．

解答 解：A、46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)的量為1mol，若C₂H₆O為甲醚，1mol中含有6mol碳?xì)錁O性鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故A錯誤；
B、用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，陰極生成的是氫氣，當(dāng)陰極產(chǎn)生2g氣體氫氣時，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、氨水中，K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，K=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，K．K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=c（H⁺）．c（OH^-）=K_w，故C正確；
D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)的總鍵能減去生成物的總鍵能，1mol硅晶體中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、水解平衡與電離平衡、反應(yīng)熱的計(jì)算，注意反應(yīng)熱中硅的鍵能，在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，每個Si-Si鍵被兩個Si原子共用，所以每個硅原子含有2個共價鍵，此點(diǎn)為易錯點(diǎn)．