肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；

實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

選擇的理由是 ；

實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量

水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”） ；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 （保留三位有效數(shù)字）；

（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )

A． 和

B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)了，這種試劑是

A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硫酸鈉溶液

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化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D.

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

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某無(wú)色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣。下列離子：Mg2+ 、Cu2+、 Ba2+ 、H+、 Ag+ 、SO42- 、HCO3- 、OH-。判斷何者能大量存在于此溶液中：

（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在

（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，一定大量存在 ，生成氫氣的離子方程式是

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B. FeSO4 C. Fe(NO3)2 D、Fe3O4

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是

A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸除去內(nèi)壁上的CaSO4

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

D．將Cl2、HCl混合氣體通過(guò)盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z一定都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)

C．X、Y、Z中至少有一種是非金屬單質(zhì)

D．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

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已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：

υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va________Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開(kāi)________。

（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw＝38×10?14，在此溫度下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效數(shù)字）。

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