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（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質反應時被還原為單質碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12

7-1．步驟②中，不能用HI的原因是：

7-2．有人認為①中由不碘單質制出了氯單質，說明碘單質的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？

7-3． 實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器有：

7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液有pH，反應的化學方程式為：

7-5．碳酸鉀的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3g/1100g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

 

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：

1．HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）

2．不正確（1分）碘單質在本反應中作還原劑，沒有表現氧化性，無法比較。（1分）

3．漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）

4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）

5．蒸發(fā)冷縮、冷卻結晶（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀在酸性條件下是一種強氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用時被還原為單質碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀流程如下，①中的反應為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

(1)步驟②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人認為①中碘單質制出了氯單質，說明碘的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？

(3)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有_______________。

(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為___________________________。

(5)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___________。

溫度/℃

0

10

20

40

60

80

KIO3 g/100 g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三臨門一腳綜合測試（理綜）化學部分 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產KIO3的流程如下：

 

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：

6I2+11KClO3+3H2O=              。

當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO3）2的物質的量為         。

（2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是             。微沸1小時的目的是             。

（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                          。

         A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括             。

         A．蒸發(fā)濃縮                        B．冷卻結晶         C．蒸發(fā)結晶   D．過濾洗滌

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產KIO3的流程如下：

 

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：

6I2+11KClO3+3H2O=             。

當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO3）2的物質的量為        。

（2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。

（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                         。

         A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。

         A．蒸發(fā)濃縮                        B．冷卻結晶         C．蒸發(fā)結晶   D．過濾洗滌

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省華南師大附中高三臨門一腳綜合測試（理綜）化學部分 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產KIO3的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO3）2的物質的量為        。
（2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結晶         C．蒸發(fā)結晶   D．過濾洗滌

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