【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

（1） 腐蝕過程中，負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。

【答案】（1）c；

（2）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）0.448。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；

（2）Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為：0.448。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)

C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕

D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(　　 )

A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B.反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

D.反應(yīng)2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為__________________________。

②Y電極的材料是_______

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_____________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　 )

A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小

B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH不變

C.反應(yīng)的活化能等于x kJ·mol－1

D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強(qiáng)

c.恒容時(shí)充入He氣

d.恒壓時(shí)充入He氣

e.及時(shí)分離NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案