【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。
(1) 腐蝕過程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
(2) 環(huán)境中的Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 ;
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)況)。
【答案】(1)c;
(2)2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
(3)0.448。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極,即c是負(fù)極,故答案為:c;
(2)Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,故答案為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
(3)n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)==0.02mol,V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,故答案為:0.448。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是
A.裝置①是原電池,總反應(yīng)式是Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+
B.裝置①中,鐵作正極,正極反應(yīng)式為Fe3++e-= Fe2+
C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕,此保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.若用裝置③精煉銅,則c極為粗銅,d極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。
Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X_______。
(2)證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填操作名稱)。
Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號(hào)字母)。
(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。
(3)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1791年,法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步:
①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4;2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭還原Na2SO4制Na2S;Na2SO4+4CNa2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3;Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
下列說法正確的是( )
A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)
B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)
C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕
D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%,則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 15種B. 14種C. 13種D. 12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)
D.反應(yīng)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是_______,電極反應(yīng)式為__________________________。
②Y電極的材料是_______
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_____________________。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應(yīng)生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖,已知E1=x kJ·mol-1、E2=y kJ·mol-1,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1減小
B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑,ΔH不變
C.反應(yīng)的活化能等于x kJ·mol-1
D.2SOCl2(g)=SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH=(x-y)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____,反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強(qiáng)
c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣
e.及時(shí)分離NH3
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