4．高溫下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合氣體，且該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10，則甲烷的分解率為（　　）
A．90%B．80%C．70%D．60%

分析 令甲烷的物質(zhì)的量為1mol，設分解的甲烷為xmol，根據(jù)方程式計算反應后混合氣體的總的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應后混合氣體的質(zhì)量等于起始甲烷的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算出甲烷分解的物質(zhì)的量，再求出分解率．

解答 解：令甲烷的物質(zhì)的量為1mol，設分解的甲烷為xmol，則：
2CH4→C2H2+3H2 氣體物質(zhì)的量增大
2                   2 
xmol                xmol
故反應后氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+xmol，
故反應后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{1mol×16g/mol}{（1+x）mol}$=10g/mol，
則x=0.6
則甲烷的分解率為$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故選D．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)方程式計算反應后混合氣體的總的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意把握公式的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等．下列分析正確的是（　�。�
A．剛開始反應時速率：甲＞乙B．平衡后反應放熱：甲＞乙
C．500℃下該反應平衡常數(shù)：K=3×102D．若a≠0，則0.9＜b＜l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯堿工業(yè)的生產(chǎn)流程圖如圖1：

（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，粗鹽水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)）在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子交換膜電解槽會產(chǎn)生什么后果：用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)10小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）140m3，電解槽的電流強度1.450×104A，該電解槽的電解效率為92.63%．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N2的分離．
（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．

①PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．

②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應的化學方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應，達到平衡后，測得溶液c（OH-）=c mol•L-1，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol•L-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．17種C．18種D．19種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備
BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應的離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ad．
a．燒杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

①濾渣I中含F(xiàn)e（OH）3（填化學式）．再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填離子
符號）．
②加入H2C204應避免過量的原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）25℃，H2C204和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
HFKa=6.32×10-4
①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離的c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C．Al3+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的0.9倍．
（4）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡后保持恒容狀態(tài)，向此容器中通入X、Y各1.0mol，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．若升高溫度平衡正向移動，則逆反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

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