葡萄糖酸鋅[(C6H11O6O)2Zn]是一種營(yíng)養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑,對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用。工業(yè)上通過如下兩步制備:
(1)步驟一:充分反應(yīng)后,過濾除去CaSO4沉淀。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42—: 。
(2)步驟二:將葡萄糖酸溶液與ZnO混合,使其充分反應(yīng)后,繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8,其目的是 ,下列物質(zhì)可替代ZnO的是 (填字母)。
a.NH3·H2O b.Zn(OH)2 c.NaOH d.ZnSO4
(3)將最后所得溶液濃縮至原來體積的,加入適量無水乙醇,放置8h以上,經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。
(4)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Cu2+ | 5. 2 | 6. 4 |
(1)取少量溶液于試管,滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42—;反之說明不含SO42—
(2)抑制Zn2+的水解 b
(3)降低葡萄糖酸鋅的溶解度,有利于其結(jié)晶析出
(4)①3.2~5.2
②過量的鋅粉
③2CO32—+2Zn2++H2O= Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑
④坩堝、坩堝鉗
解析試題分析:檢驗(yàn)SO42—一般用鹽酸和BaCl2溶液,要有取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等步驟;(2)溶液酸性可以抑制Zn2+的水解;氧化鋅與葡萄糖酸電離出氫離子反應(yīng),促進(jìn)平衡正向移動(dòng),其它能與氫離子反應(yīng),不溶解于水、同時(shí)不產(chǎn)生新雜質(zhì)的均可,如Zn(OH)2、ZnCO3等;(3)電解質(zhì)一般不易溶解于有機(jī)溶劑,加入酒精能降低葡萄糖酸鋅的溶解度,有利于其結(jié)晶析出;(4)①加入適量的KMnO4溶液把Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH讓Fe3+沉淀完全,但不能Cu2+使沉淀,故范圍為3.2~5.2;②加入過量鋅除去Cu2+;④灼燒固體應(yīng)做坩堝中,還需要坩堝鉗。
考點(diǎn):考查綜合實(shí)驗(yàn)有關(guān)問題。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是 。
(2)甲方案中,說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1(選填“>”、“<”或“=”)。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法: 。
(3)乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
。
(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取),并作簡(jiǎn)明扼要表述: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求:原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
高氯酸銨樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟 1:按如圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。
步驟 2:準(zhǔn)確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中,加入約 150 mL 水溶解。
步驟 3:準(zhǔn)確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液于錐形瓶中。
步驟 4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L-1NaOH 溶液。
步驟 5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
步驟 6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2~3 次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟 7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用 c mol·L-1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1 mL。
步驟 8:將實(shí)驗(yàn)步驟 1~7 重復(fù) 2 次。
①步驟 3中,準(zhǔn)確量取 40.00 mL H2SO4溶液的玻璃儀器是 。
②步驟 1~7 中,確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是 (填步驟序號(hào))。
③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(7分)用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有 。
(2)取待測(cè)液10.00 mL,用 滴定管量取,并置于錐形瓶中。
(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為(選填序號(hào)):________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液
(4)根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,得出燒堿的純度為 。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
醋酸溶液濃度(mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液; |
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑; |
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解; |
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度為V1mL; |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì),猜測(cè)Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì),并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(1)寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(2)甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成;繼續(xù)滴加,觀察現(xiàn)象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式:_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________________________
(3)乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量氨水,始終未觀察到(2)中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后,決定對(duì)Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究:
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量飽和NH4Cl溶液,結(jié)果觀察到(2)中現(xiàn)象。據(jù)此,有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—,致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生,而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl—的干擾,該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn):取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入飽和___________溶液(填化學(xué)式),結(jié)果同樣觀察到(2)中的現(xiàn)象,據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無關(guān)。
②因此,同學(xué)們又提出:Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與,于是同學(xué)們進(jìn)一步探究:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后,置于干燥潔凈的試管中,向試管中滴加足量飽和氨水,為觀察到(2)中現(xiàn)象,再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液,觀察到(2)中現(xiàn)象。
(i)檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
(ii)據(jù)此,可以得出結(jié)論:在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中,NH4+起著至關(guān)重要的作用,且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
(4)試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用:___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng) |
B.實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 |
C.用銅作電極電解稀硫酸,可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
D.在用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液pH保持不變 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com