水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：

（注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：

（1）正常海水（Cl－的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是                     

                              。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是                                               

               。

（2）Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是           （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是                                             

                    。

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法：用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　            　

                       。

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl2的廢水，生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為　　

　　　　　　　　　　　　　　　　               。

（4）汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：

①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑

②……

③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O

④2HgO＝2Hg＋O2↑

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                      。

（1）HgCl42－     HgCl2

（2）Hg2++2H2O*Hg(OH)2↓+2H+

     在硝酸中配制

（3）① Cu + Hg2+ ＝ Cu2+ + Hg

     ② HgCl2 + S2－ = HgS↓+ 2Cl－

（4）Hg + 2HBr ＝ HgBr2 + H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省泰州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示：

(1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．

(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．

(3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．

①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為________．

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：

Ksp(HgS)＝1.6×10－52，當(dāng)廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時(shí)，c(Hg2+)＝________．

③用難溶的FeS作為沉淀劑也可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)的離子方程式：________．有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋________

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－溶解平衡與溶解度 題型：022

水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．

(1)正常海水(Cl－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．

(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是________．

(3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．

①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水．反應(yīng)的離子方程式為________．

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀．已知：

Ksp(HgS)＝1.6×10－52，當(dāng)廢水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L時(shí)，c(Hg2+)＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：  
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2。
請(qǐng)寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
①下列說法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
 ②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時(shí)，平衡不移動(dòng)。
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為____________。

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