【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

試回答以下問題:

(1)若25<t1<t2,則α____(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是___________________。

(2)25 下,某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol·L-1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)=________。

(3)t2 下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_______________________________________。

【答案】(1)>(1分) 升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大(2分)

(2)1 0001(3分)

(3)911(3分) c(Na)>c()>c(H)>c(OH)(3分)

【解析】(1)升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大。

(2)加水稀釋至10 mL,c(Na+)=10-4 mol·L-1,25 的中性溶液中,c(OH)=10-7 mol·L-1,則c(Na)c(OH)= 1 0001。(3)據(jù)=10-2,。

設(shè)NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、11 L,則混合溶液中n(Na)=0.1 mol·L-1×9 L=0.9 mol。

n()=×11 L=0.55 mol

n(H)=0.01 mol·L-1×20 L=0.2 mol。

故離子濃度由大到小排列順序為:c(Na)>c()>c(H)>c(OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密閉容器中進行,30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為(
A.v(O2)=0.0025 mol/(Ls)
B.v(NO)=0.008 mol/(Ls)
C.v(H2O)=0.003 mol/(Ls)
D.v(NH3)=0.002 mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分信息如表所示:

元素

部分結(jié)構(gòu)特點

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14
個電子

X有多種氧化物,如XO、XO2

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)
的一半

Y元素能形成多種單質(zhì)

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于6

W

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑,但只需常溫保存

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,請用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填寫):
(1)X的元素名稱是,X的氣態(tài)氫化物的電子式是
(2)Z元素在周期表中的位置是第周期,第族.Z和W形成的化合物屬于化合物(填“離子”或“共價”).
(3)X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是
(4)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是:
(5)銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(6)氣體分子(YX)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,請寫出(YX)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計了下面的實驗方案并進行實驗探究.

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定.在加熱的條件下,它能分解生成氧氣.研究表明,將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出,加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生.
(1)上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖?/span>;實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖?/span>
(3)請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗?zāi)康模?/span>
(4)實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如表.

時間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實驗丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實驗丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實驗戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

①對實驗戊,0~20s的反應(yīng)速率v1=mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=mL/s.不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是
②如圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象.曲線c表示的是實驗(填“丙”、“丁”或“戊”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫高壓下,1L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2H2+COCH3OH.反應(yīng)開始時H2的物質(zhì)的量為5mol,5min時變?yōu)?.5mol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vH2(單位:molL1min1)為(
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是

A.苯和甲苯B.1—已烯和二甲苯

C.苯和1—已烯D.已烷和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO+H+向右移動,a增大,Ka不變

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ·mol1

D. 500℃30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在強酸性溶液中可以大量共存的是

A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在制備順丁橡膠和高吸水性樹脂時,都要加入交聯(lián)劑。下列說法中錯誤的是(  )

A. 加入交聯(lián)劑都可使線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B. 橡膠工業(yè)中將線型結(jié)構(gòu)連接為體型結(jié)構(gòu)是為了增加橡膠的強度

C. 制備高吸水性樹脂時將線型結(jié)構(gòu)連接為體型結(jié)構(gòu)是為了使它既吸水又不溶于水

D. 順丁橡膠和高吸水性樹脂都可溶于水

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