Question

設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，0.1mol Cl₂ 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
2. B.
   常溫常壓下，18g H₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2L CH₃CH₂OH 中含有的分子數(shù)目為0.5N_A
4. D.
   常溫常壓下，2.24L CO 和CO₂ 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

B
分析：A．Cl₂溶于水中，發(fā)生的反應為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應為可逆反應；
B．根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算；
C．標準狀況下，CH₃CH₂OH 為液態(tài)；
D．從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
解答：A．Cl₂+H₂O?HCl+HClO中得到的電子為Cl₂～HCl～e-，失去的電子為Cl₂～HClO～e-，1molCl₂完全反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，但該反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應小于0.1N_A，故A錯誤；
B．常溫常壓下，18 g H₂O 中n===1mol，1mol水中含有3mol氧原子，所以18 g H₂O 中含有的原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C．標準狀況下，CH₃CH₂OH為液態(tài)，所以11.2 L CH₃CH₂OH的物質(zhì)的量不為0.5 mol，含有的分子數(shù)目不為0.5N_A，故C錯誤；
D．常溫常壓下，2.24 L CO 和CO₂ 混合氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，所以2.24 L CO 和CO₂ 混合氣體所含的分子數(shù)不一定是0.1NA，含有的碳原子數(shù)目不一定為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算等是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．