苯甲酸重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解、過(guò)濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過(guò)濾的過(guò)程前加入少量的水的目的：
 
．
考點(diǎn)：過(guò)濾
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：水在加熱過(guò)程中會(huì)蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，以此來(lái)解答．
解答： 解：水在加熱過(guò)程中會(huì)蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，則粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是使其溶解，減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶，
故答案為：趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、減少苯甲酸的損失．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握苯甲酸的性質(zhì)及重結(jié)晶為解答的關(guān)鍵，注意飽和溶液結(jié)晶析出晶體，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、KCl中含有35Cl
B、生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉛蓄電池是典型的二次電池，由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，總反應(yīng)式是pb+pbo2+4H++2SO42-
放電
充電
2pbSO4 +2H2O，鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
；放電時(shí)，正極反應(yīng)式是
 
，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式是
 
；
 電池電解池
A H+移向pb電極 H+移向pb電極
B 每消耗3mol pb 生成2molAl2O3
C正極：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O陽(yáng)極：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+ 
D  
（2）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以鋁作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電解
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是
 
；
（3）某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
 
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）近年來(lái)我國(guó)對(duì)碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來(lái)制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來(lái)提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4（�。�
△
CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□□試回答下列問(wèn)題：
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)若生成11g CO2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．

（2）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化硼分子的空間構(gòu)型是
 
；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是
 
．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學(xué)成分為中學(xué)常見(jiàn)的甲、乙兩種化合物和三種單質(zhì)．為分析其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發(fā)生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，經(jīng)分析，其中N2與CO2的體積比為1：3．
②將①反應(yīng)后的固體加足量的水溶解并過(guò)濾．濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
③操作②過(guò)濾出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應(yīng)的生成物．將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質(zhì)丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
（2）寫(xiě)出此炸藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）引爆劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，引爆劑的作用是
 
．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為甲的替代品的是
 
．
A．KCl  B．K2CO3  C．Na2S  D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
 化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù)
 		 溫度
 973K 1173K
 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3？？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用 K1、K2表 示）
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋
A．將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中．該 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B．向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體．還原性Al＜Cu
C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成．淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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