【題目】以Pt－g-C3N4為催化劑，用光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

該脫除過程中，下列說法不正確的是

A. 該過程為太陽能轉化為化學能

B. Pt端發(fā)生的是氧化反應

C. 過程①發(fā)生的電極反應為H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋

D. 過生③的化學方程式為2NO2＋H2O2＝2HNO3

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖示，脫除過程中，太陽能轉化為化學能，故A正確；

B、根據(jù)圖示，Pt端NO失去電子，發(fā)生氧化反應生成NO2，反應式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，最終NO2和H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硝酸，故B正確；

C、由脫除NO的過程圖可知，Pt端NO失去電子，發(fā)生氧化反應生成NO2，反應式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧氣得到電子與氫離子結合生成過氧化氫，發(fā)生還原反應，電極反應為O2＋2H＋+2e－＝H2O2，故C錯誤；

D、最終NO2和H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硝酸，反應的方程式為2NO2+H2O2=2HNO3，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現(xiàn)象和結論正確的一組是(　　)

選項

a

b

c

現(xiàn)象

結論

裝置

A

稀鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

H2CO3酸性大于H2SiO3

B

濃鹽酸

MnO2

石蕊試液

石蕊試液先變紅后褪色

氯氣具有漂白性

C

稀硫酸

鋅粒

水

一段時間有氣泡

反應生成了H2

D

NaOH溶液

Al

水

產(chǎn)生大量氣泡

Al能與NaOH溶液反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol

C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是____。

（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：_____。

（3）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是__。

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

（1）原混合物中NaOH的質量是____g。

（2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。

（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①測得混合氣中ClO2的質量為___g。

②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是___(填標號).

a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是(　 　)

A. 香葉醇的分子式為C10H18O

B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（_______）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．《化學與生活》

(1)為減輕大氣污染、遏制火災隱患，今年揚州市區(qū)全面禁燃煙花爆竹。據(jù)市環(huán)境監(jiān)測中心提供的數(shù)據(jù)顯示，春節(jié)禁放期間，AQI(空氣質量指數(shù))改善明顯，空氣質量明顯優(yōu)于去年同期。

①“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____。

②AQI評價的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。

③揚州市2月6日至2月11日空氣質量如表，結合表判斷揚州空氣質量等級達優(yōu)的有_____天。

AQI

0~50

51~100

101~150

151~200

空氣質量等級

優(yōu)

良

輕微污染

輕度污染

④燃放煙花爆竹時不僅會造成噪音污染，而且會釋放出大量的有毒有害氣體，如SO2、NO2等，產(chǎn)生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應生成NO和另一種氧化物，造成二次空氣污染。寫出該反應的化學方程式_____。

(2)“蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時”是揚州春天真實的寫照。

①蔞蒿清香、鮮美，脆嫩爽口，含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。

②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。

③河豚肉質鮮美，蛋白質豐富。蛋白質在人體內水解的最終產(chǎn)物是_____。

(3)2018年10月，世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通，創(chuàng)造多項世界之最。

①港珠澳大橋采用了世界首創(chuàng)深插式鋼圓筒快速成島技術。深埋在海水中的鋼圓筒易發(fā)生_____腐蝕，下列保護鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)

a．采用銅質扣件固定保護

b．使用抗腐蝕性強的合金

c．在鋼管表面噴鍍環(huán)氧乙烷樹脂鍍層

②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好，天然橡膠需要_____處理以增強其機械性能。

③世界首創(chuàng)主動止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。

a．金屬材料 b．有機高分子材料 c．復合材料

④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統(tǒng)光源比較，其優(yōu)點有_____。(寫一種)

⑤港珠澳大橋鋼結構混凝土預制件吊裝采用超高分子質量聚乙烯(UHMWPE)纖維，是目前世界上強度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學方程式：_____。

B．《有機化學基礎》

(1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。

① 測定某有機物的相對分子質量，常用的方法是_____(填字母)。

a．質譜法 b．燃燒法 c．核磁共振氫譜法

② 下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是_____(填字母)。

a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚

③ 1mol下列物質完全燃燒時，消耗5mol O2的是_____(填字母)。

a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯

(2)咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構為：

①咖啡酸分子中的含氧官能團的名稱為_____、_____。

②有關咖啡酸性質的敘述錯誤的是_____。

a．在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應

b．既能和濃溴水發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

c．能與酸性高錳酸鉀溶液反應

d．1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發(fā)生加成反應

(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

①A的結構簡式為_____。

②AB的反應類型為_____反應；EF的反應類型為_____反應。

③生成D的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。

（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。

（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。

（5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。

（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

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