鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是（　�。�
A、鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵
B、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵
C、對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊
D、對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高
考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點降低；分子間氫鍵，使熔沸點升高；依此進行判斷．
解答： 解：鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，
故選B．
點評：本題考查氫鍵對熔沸點的影響，難度不大．要注意分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點降低；分子間氫鍵，使熔沸點升高．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、核電荷數(shù)：Al＜Na
B、離子半徑：O2-＞Na+
C、原子序數(shù)：Na＞Cl
D、原子半徑：Cl＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，原子的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、56g Fe
B、1.5mol NH3
C、56g CO
D、3.01×1023個磷酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)變成水蒸氣時吸收的熱量是（　�。�
A、2.44 kJ
B、4.88 kJ
C、44.0 kJ
D、88.0 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①N2+3H2?2NH3�、�3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是（　　）
A、NH4Cl＞NH3＞H2
B、H2＞NH3＞NH4Cl
C、NH3＞NH4Cl＞H2
D、H2＞NH4Cl＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物質(zhì)的量（n）隨時間變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、點e的正反應(yīng)速率比點d大
B、點c處v（逆）＞v（正）
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處N2物質(zhì)的量相同
D、圖中字母標(biāo)記的五點中a點對應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對危險化學(xué)品，要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是（　�。�
A、酒精--易燃品
B、濃硫酸--腐蝕品
C、火藥--爆炸品
D、燒堿--易燃品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子，已知Na+、Fe3+、Cl-的個數(shù)比為3：2：1則溶液中Fe3+和SO42-離子的個數(shù)比為（　�。�
A、1：2B、1：4
C、3：4D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（　　）
A、n=2，H2O是氧化產(chǎn)物
B、x=y=m=4
C、該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+
D、任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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同步練習(xí)冊答案