某溶液能與鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    NH4+、Na+、SO42-、OH-
  2. B.
    K+、Na+、SO42-、Cl-
  3. C.
    Mg2+、Cl-、NH4+、HCO3-
  4. D.
    Ba2+、K+、Cl-、NO3-
B
分析：溶液能與鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，則溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，再結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存．
解答：溶液能與鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，則溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，
A．因NH4+、OH-能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A不選；
B．無(wú)論酸或堿溶液，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B選；
C．因HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能能夠共存，故C錯(cuò)誤；
D．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確題目中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液能與鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在某無(wú)色溶液中，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：該溶液能與Al反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液里一定含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________，還可能含有的物質(zhì)是：________。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：043

在某無(wú)色溶液中，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+，H+，Ag+，Na+，Cl-，HCO3-，OH-，NO3-。已知：該溶液能與Al反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液里一定含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________，還可能含有的物質(zhì)是：________。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題 題型：填空題

（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______                                         __________________。（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫(xiě)試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為          __  mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ，計(jì)算過(guò)程如下：

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