Question

8．已知常溫時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a點(diǎn)表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3 mol•L^-1
• B． b點(diǎn)表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好完全中和
• D． b、d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．b點(diǎn)溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對(duì)大��；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量；
D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，所以a點(diǎn)表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol•L^-1，故A正確；
B．b點(diǎn)溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以c點(diǎn)表示CH₃COOH過(guò)量，故C錯(cuò)誤；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，與電解質(zhì)強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶液濃度無(wú)關(guān)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度也無(wú)關(guān)，題目難度不大．