17．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．分別根據(jù)n=cV、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出溴化亞鐵、氯氣的物質(zhì)的量，亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時(shí)亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
D．氫氧化鈣過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和水．

解答 解：A．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol FeBr2中含有0.2molFe2+、0.4molBr-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2mol亞鐵離子優(yōu)先消耗0.1mol氯氣，剩余的0.1mol氯氣能夠氧化0.2mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．向Na2CO3溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，則滴入酚酞溶液后變紅，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，所有的碳酸根離子都完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減�。�
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少448mL的H2；消耗鎂多少0.48g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為放熱 （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問(wèn)題
（1）KHSO4溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用電離方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-
（2）KHCO3溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）將上述兩溶液混合，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，錯(cuò)將其當(dāng)做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測(cè)得混合物總質(zhì)量為400g，其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%，放入試管中加熱一段時(shí)間后，將所得固體加入足量水?dāng)嚢�、過(guò)濾后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到只含一種溶質(zhì)的濾液，則該同學(xué)加入的MnO2有多少克（　�。�
A．84gB．32gC．87gD．197g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）90.00%．
（2）若灼燒6g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106 L，制得98%的硫酸質(zhì)量為15 t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是3.43×107 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物在堿性、加熱的條件下，不能與銀氨溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銀的是（　�。�
A．纖維素B．蔗糖C．植物油D．麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A．1 L溶液中K+濃度是0.4 mol•L-1
B．溶液中含有0.4NA個(gè)K+
C．1 L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
D．2 L溶液中SO42-濃度是0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某小組對(duì)Cu與濃HNO3的反應(yīng)進(jìn)行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長(zhǎng)時(shí)間后得到藍(lán)色溶液B，…
I．Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立．則以上兩步操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是、溶液由藍(lán)變綠；溶液由綠變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無(wú)色．
ii．NO2溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO-2能與Cu2+反應(yīng)：Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進(jìn)一步假設(shè)：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈綠色．
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)3i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{(lán)色
實(shí)驗(yàn)4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍(lán)色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
ii．加入稀H2SO4有無(wú)色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{(lán)色
①亞硝酸分解的化學(xué)方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②請(qǐng)用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍(lán)的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（藍(lán)色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，綠色變藍(lán)色．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2 的藍(lán)色溶液混合而形成的綠色，請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：實(shí)驗(yàn)4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明酸性較強(qiáng)的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+與NO2-反應(yīng)生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Zn2+
C．當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13 g
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO4

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