某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

A．7d B．5d C．3d D．2d

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2液外，還需要的溶液是 （ ）

A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示不正確的是（ ）

A.MgF2的電子式：

B.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3—O—CH3

C.NH3分子的比例模型：

D.氧原子（18O）的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知四種元素的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)之和均為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族。下列說法正確的 （ ）

A. W、X、Y元素的簡單離子對水的電離平衡的影響是相同的

B. Y的離子是其所在周期中半徑最小的簡單離子

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)

D. 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它們的物質(zhì)的量為2mol,1mol,2mol,1mol。

①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

⑵某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認(rèn)為可以肯定存在的離子有： ，肯定沒有的離子是： ，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子有： 確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO22H2O+3S↓

D．CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL、1 mol·L-1 氯化鈉溶液

B．75mL、2 mol·L-1 氯化銨溶液

C．150mL、1 mol·L-1 氯化鉀溶液

D．75mL、1mol·L-1 氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )

A. 12.5 g B. 13.2 g C. 19.7 g D. 24.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學(xué)式），加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如下表：

化學(xué)式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認(rèn)定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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