Question

（8分）乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：
2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄。
③用濃度為0.100 0 mol·L^－1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

Answer 1

(1)甲（2分）
(2)當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點（2分）
(3)2（2分）　偏大（1分）　偏�。�1分）

（1）酸性KMnO₄標準液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以它應該裝在酸式滴定管中，即甲管
（3）2MnO       ～       5H₂C₂O₄
_   0.1×0.01                
可知：x=2
由上式可看出，當KMnO₄溶液的用量偏大時，x的值將偏小，所以：
①滴定終點時俯視滴定管刻度，使KMnO₄溶液的體積偏小，x的值將偏大
②KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則其所耗體積偏大，x的值將偏小