Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

Answer 1

（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）  溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
（2）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
（3）Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓［或Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe（OH）₃↓+］
（4）洗滌 冷卻
（5）0.07a

（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸等），若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe²⁺。
（2）由于H₂O₂具有氧化性，加入過量H₂O₂的目的是：將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺。
（3）步驟③的目的是：將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應的離子方程式是：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓［或Fe³⁺+ 3NH₃·H₂O=Fe（OH）₃↓+］。
（4）步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe₂O₃，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（5）由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m（Fe）=  g="0.07a" g。
解答本題要注意兩點：
（1）認真審題，避免由于審題不清，容易誤算成“10片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量”；
（2）在Fe³⁺存在的條件下，檢驗Fe²⁺的存在時，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等試劑的方法，而應采取加入適量酸性KMnO₄溶液，若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色，則含有Fe²⁺。