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【題目】下列分離方法不合理的是( )

A. 從石油中得到汽油，可用蒸餾的方法

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

【答案】B

【解析】

乙醇與水互溶，不能作溴水中溴的萃取劑，可以選擇CCl4， B項符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是 （ ）

A. 蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

C. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質譜測出，某烴A的相對分子質量為70，回答下列問題：

（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等的是(填序號)_______。

a．C2H4b．C3H8c．C6H6d．C4H6O

（2）若烴A為鏈烴，聯合紅外光譜及其它分析手段，顯示該分子含有3個-CH3。

①A的結構簡式為__________；

②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。（提示：碳原子連接兩個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定）。請寫出D的結構簡式______；D能發(fā)生聚合反應，且聚合產物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出D生成E的反應方程式______________。

③B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物F，該反應的化學方程式為______。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有四組不同的峰，峰面積比為6：:2：1：1，則A的名稱為____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是（ ）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.鄰氯甲苯和對氯甲苯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）--空氣燃料電池的工作原理如右圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

A. a極區(qū)溶液的pH變大

B. b極有H2O生成

C. a極反應式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D. 每消耗11.2LO2（標準狀況），有2molH+向左側移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）

A. 前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，平衡不移動，D的體積分數不變

D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。

（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________，該反應的化學平衡常數K=____（用K1、K2表示）。

（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是____（填字母代號）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

②圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉化率為____。

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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