Question

N_A代表阿伏加德羅常數的數值．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數目為1.5N_A
• B、標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2 N_A
• C、50℃時，pH=1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺數目為0.1 N_A
• D、3.4g NH₃中含N-H鍵數目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據混合物的最簡式計算出含有的氫原子數目；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子；
C．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子；
D．氨氣分子中含有3mol氮氫鍵，3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵．

解答： 解：A．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol最簡式CH₂，所以該混合氣體中含有3mol氫原子，含有的氫原子數目為3N_A，故A錯誤；
B．標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子總數為0.1N_A，故B錯誤；
C．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫離子的物質的量為0.1mol，含有的H⁺數目為0.1N_A，故C正確；
D．3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵，含N-H鍵數目為0.6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A需要利用最簡式計算，選項B注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況．