1．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Si＞OB．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C．堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失電子能力：Al＞Mg＞Na

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑��；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強；
D．金屬性越強，失去電子的能力越強．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Si＞O，故A正確；
B．非金屬性F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；
C．金屬性Cs＞K＞Na，堿性：CsOH＞KOH＞NaOH，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，則失去電子的能力為Na＞Mg＞Al，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是（　　）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Cu2+、Fe2+
C．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+D．Zn2+、Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Fe、Al、Cu能與許多其它金屬形成金屬互化物，Cu9Al4就是其中一種重要的金屬互化物，回答下列問題．
（1）Cu9Al4具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，Cu9Al4屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對電子最多的是Fe（填元素符號）．
（3）Cu9Al4與鹽酸反應(yīng)后生成AlCl3，氯化鋁可做為下列反應(yīng)的催化劑

①分子③中碳原子雜化類型．
②已知AlCl3•NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；
（4）銅能與（SCN）2反應(yīng)，（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能
（5）一種銅金互化物具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，如圖2所示該金屬互化物中Cu原子與Au原子個數(shù)之比為3：1；該互化物中微粒之間的強相互作用是金屬鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④氫氧化鈉、⑤二氧化硅、⑥干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題．（用編號回答）
（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體
各組中物質(zhì)的編號①④②⑤③⑥
（2）屬于共價化合物的是⑤⑥；含有共價鍵的離子化合物是④；
（3）其中硬度最大的物質(zhì)是②；熔點最低的物質(zhì)是⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．將32.0g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？銅，其物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計算新產(chǎn)生氣體的體積4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①11H與21H；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與；④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與  ．請回答下列問題：
（1）互為同位素的是①（填序號，下同）．
（2）互為同系物的是④．
（3）互為同分異構(gòu)體的是③．
（4）屬于同一種物質(zhì)的是⑤．
（5）用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-甲基丙烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器體積恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α1；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反
應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項序號）．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
�。畨A液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．Reformatsky反應(yīng)是利用醛與鹵代酸酯反應(yīng)制備羥基酸酯的常用簡便方法，是形成碳碳健重要的有機反應(yīng)．反應(yīng)如圖所示：

（1）化合物（Ⅰ）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）化合物（Ⅲ）的分子式為C12H16O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗14.5mol2．
（3）化合物（Ⅱ）所含官能團是溴原子和酯基（名稱），其在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）一定條件下，與過量的也可以發(fā)生Reformatsky反應(yīng)，試寫出該生成物的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．2N5　→5N2是化學(xué)變化B．N5和N2互為同位素
C．原子半徑：r（N）＜r（O）D．18O2中含18個中子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案