Question

（8分）工業(yè)上冶煉鋁時(shí)需用到一種熔劑冰晶石(Na₃AlF₆)，工業(yè)制冰晶石的化學(xué)方程式為：2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫(xiě)出工業(yè)冶煉鋁時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式                             。
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于酸性氧化物的化合物的電子式           。
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的是              （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（4）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。

Answer 1

(1)O^2--4e^-＝O₂↑2分  (2) 1分       (3)ac      2分
(4)Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O         2分

（1）陽(yáng)極失去電子，所以陽(yáng)極是氧離子放電，反應(yīng)式為O^2--4e^-＝O₂↑。
（2）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以是CO₂。CO₂是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為。
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物中元素分析可知，中兩種元素是氧和氟元素。比較元素非金屬性強(qiáng)弱可用單質(zhì)和氫氣化合的難易程度以及生成的氫化物的穩(wěn)定性。由于氟元素沒(méi)有含氧酸，是由b不正確。答案選ac。
（4）符合條件應(yīng)該是氫氧化鈉和氫氧化鋁，因?yàn)闅溲趸�鋁是兩性氫氧化物，所以反應(yīng)式為Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O。