2．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

分析 離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生．

解答 解：A．NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸反應(yīng)是能吃二氧化碳和硫酸鈉，故B錯誤；
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)知識，難度不大．要注意發(fā)生離子反應(yīng)的條件是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學方程式中，電子轉(zhuǎn)移不正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工業(yè)上采用重晶石（主要成分為硫酸鋇）和軟錳礦（主要成分為二氧化錳，含有二氧化硅雜質(zhì)）制備，同時得到碳酸錳等副產(chǎn)品．其工業(yè)流程如下：

已知：MnO2為兩性氧化物，MnO為堿性氧化物．
（1）高溫還原過程中，硫酸鋇被碳還原為BaS，然后水浸得到．投料時煤炭的量相對要多其作用除了使硫酸鋇充分反應(yīng)外，還有和空氣中的O2反應(yīng)，為高溫還原過程提供熱量．
（2）氧化時反應(yīng)還生成MnO和一種固體產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學方程式為MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化時控制MnO2與BaS的投料比在2～3之間，若投料比大于4，則Ba（OH）2的轉(zhuǎn)化率明顯降低，原因可能是MnO2將會和Ba（OH）2反應(yīng)，（繼續(xù)氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
（3）酸化的離子反應(yīng)方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O，濾渣的主要成分為S．
（4）中和時通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH值，若pH值偏高，會造成碳酸錳不純，原因是產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p），從大到小的順序是（　　）
A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知氯元素某種原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．由題中信息可知 NA的值為$\frac{12}$
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．W g該原子中含有的電子數(shù)為$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　　）
A．純堿-堿　   硫化氫-酸　  小蘇打-酸式鹽
B．碘酒-混合物　  膽礬-純凈物　  臭氧-單質(zhì)
C．葡萄糖-電解質(zhì)　　CO2-酸性氧化物   蛋白質(zhì)溶液-膠體
D．氨水-電解質(zhì)　 硫酸鋇-非電解質(zhì)　 酒精-有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L 的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A、B、C、D四種元素的符號AMg，BAl，CCl，DC．
（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是鎂、鋁（填寫物質(zhì)名稱，下同），屬于原子晶體的是金剛石．
（3）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為非極性分子．
（4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：Cl-＞Mg2+＞Al3+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L 水中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g氨氣中含有電子數(shù)目為1.0 NA
D．10 g氖氣所含原子數(shù)為NA

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