寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硝酸
 
；（2）氫氧化鉀
 
；（3）氯化銅
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子；
（2）氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和氫氧根離子；
（3）氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出氯離子和銅離子．MgCl2=Mg2++Cl2-
解答： 解：（1）硝酸在溶液中電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故答案為：HNO3=H++NO3-；
（2）氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氫氧根離子，其電離方程式為：KOH=K++OH-，故答案為：KOH=K++OH-；
（3）氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
B、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C、單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
D、A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g） 
高溫
W（s）+3H2O（g）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
WI4（g）．下列說(shuō)法正確的有
 
（填序號(hào)）．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH
 
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．CH3COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．蒸餾B．過(guò)濾C．結(jié)晶D．升華E．萃取，分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用
 

（2）除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，用
 

（3）分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分，用
 

（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用
 

（5）分離提純碘水中的碘，用
 

Ⅱ、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：
①
 

②
 

（2）A儀器的名稱(chēng)是
 
，B儀器的名稱(chēng)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的
 
，其作用是
 
．
Ⅲ、為檢驗(yàn)盛裝NH4Cl溶液的試劑瓶中含NH4+，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①R-CH（OH）2
-H2O
R-CHO
②不能被氧化劑氧化（R，R′，R″均表示烴基），根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出在有Cu和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出丙炔與HBr 1：2加成產(chǎn)物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C4H10O分子屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體有
 
種，若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）17gNH3共有
 
 mol氫原子，0.1molH2S共有約
 
個(gè)原子，
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
 

②小蘇打治療胃酸（主要為鹽酸）過(guò)多的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填編號(hào)）；
a．容器中的壓強(qiáng)不變           b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
；
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)（　　）
A、4種B、3種
C、16種D、32種

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