19．方程式配平
（1）1C2O72-+3H2O2-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O
（2）3Fe3O4+28H++1NO3-=9Fe3+1+NO↑+14H2O
（3）3ClO-+1Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+1 FeO42-+5H2O
（4）MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（5）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

分析 （1）反應(yīng)中Cr化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，雙氧水中的O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，1molCr2O72-反應(yīng)得到6mol電子，1molH2O2反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（2）利用整體法，F(xiàn)e3O4中鐵元素化合價(jià)總數(shù)為+8價(jià)，生成3個(gè)Fe3+，共失去1個(gè)電子，硝酸中的N從+5價(jià)降為NO中的+2價(jià)，得到3個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（3）反應(yīng)中ClO-中的氯元素化合價(jià)從+1降低到-1，得到2個(gè)電子，鐵元素從+3價(jià)升高為+6價(jià)，失去3個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（4）反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，1molMnO4-參加反應(yīng)得到5mol電子，C元素從C2O42-中的+3價(jià)升高到二氧化碳中的+4價(jià)，1molC2O42-參加反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（5）氫化鈉與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氫氧化鈉，據(jù)此寫出方程式．

解答 解：（1）反應(yīng)中Cr化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，雙氧水中的O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，1molCr2O72-反應(yīng)得到6mol電子，1molH2O2反應(yīng)失去2mol電子，要使得失電子守恒，Cr2O72-系數(shù)為1，H2O2系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式為：Cr2O72-+3H2O2+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O；
故答案為：1；3；8；2；3；7；
（2）利用整體法，F(xiàn)e3O4中鐵元素化合價(jià)總數(shù)為+8價(jià)，生成3個(gè)Fe3+，共失去1個(gè)電子，硝酸中的N從+5價(jià)降為NO中的+2價(jià)，得到3個(gè)電子，要使得失電子守恒則，F(xiàn)e3O4系數(shù)為3，NO3-系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
故答案為：3；28；1；9；1；14；
（3）反應(yīng)中ClO-中的氯元素化合價(jià)從+1降低到-1，得到2個(gè)電子，鐵元素從+3價(jià)升高為+6價(jià)，失去3個(gè)電子，要使得失電子守恒，則ClO-系數(shù)為3，F(xiàn)e（OH）3系數(shù)為1，F(xiàn)eO42-系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：3ClO-+Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O；
故答案為：3；1；4OH-；3；1；5；
（4）反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，1molMnO4-參加反應(yīng)得到5mol電子，C元素從C2O42-中的+3價(jià)升高到二氧化碳中的+4價(jià)，1molC2O42-參加反應(yīng)失去2mol電子，要使得失電子守恒，則MnO4-系數(shù)為2，C2O42-系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，方程式：2MnO4-+3C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案為：2；3；16H+；2；10；8H2O；
（5）NaH常做還原劑（H化合價(jià)升高為+1價(jià)），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價(jià)降低為0價(jià)），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，
故答案為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式配平，準(zhǔn)確分析反應(yīng)中各種元素化合價(jià)變化，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉浮在水面，熔成小球四處游動(dòng)，溶液變渾濁
B．溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有氫氣放出
C．溶液底部產(chǎn)生銀白色的固體
D．反應(yīng)后的溶液中OH-、Ca2+濃度均不會(huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），若A、B、C的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）．達(dá)平衡時(shí)A、B、C濃度分別為0.1mol．L-1、0.2mol．L-1和0.08mol．L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2＞1：2
B．A和B的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時(shí)，B和C的生成速率之比1：1
D．c2的取值范圍為0＜c2＜0.28 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知?dú)溲趸c溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a bc d．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）確定下列物質(zhì)或微粒中加點(diǎn)元素的化合價(jià)并寫在其下方的橫線上
  Na$\underset{H}{•}$      $\underset{N}{•}$H3 $\underset{Fe}{•}$3+      $\underset{Mn}{•}$O4-     $\underset{Cr}{•}$2O72-H2$\underset{S}{•}$O4
-1、-3、+3、+7、+6、+6
（2）若元素的原子核內(nèi)有幾個(gè)質(zhì)子我們就把它叫幾號(hào)元素，現(xiàn)寫按順序?qū)懗?～20號(hào)元素的元素符號(hào)．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
（3）用元素符號(hào)按由強(qiáng)到弱寫出金屬活動(dòng)順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物質(zhì)中，不溶于水的有BaCO3、Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在pH=1的無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．MnO4-、K+、OH-、SO42-
C．Cl-、SO42-、Cu2+、Ba2+D．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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