(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。

 

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。

 

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________________________________________。

(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

 

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_________________________________。

 

　(1)①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1　②B

(2)S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

a不使用催化劑，b使用了催化劑

【解析】　(1)②以圖示形式將反應CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)的質(zhì)變與能變呈現(xiàn)出來，并要求判斷反應類型及ΔH情況，根據(jù)所給圖示可知，A選項將反應的反應物與生成物弄反了，故不對，生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，B選項正確，則C選項錯誤；D選項未限定H2O的物質(zhì)的量，故不對。

(3)b反應中使用催化劑，可以降低反應的活化能，但反應的熱效應不會改變。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。

Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________（填序號）。

A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：____________________________________________________________。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應前壓強為p0，反應過程中壓強用p表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。

請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）________。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應速率為________。

③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入氦氣使壓強增大

E．加入一定量的N2

（3）25 ℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L－1。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)。

 

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應

C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g)??B(g)＋C(g)ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為____________________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K__________________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

 

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

 

下列說法正確的是(　　)。

A．上述正反應為吸熱反應

B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質(zhì)結構元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。

(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。

(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第3講兩種重要的化學反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是(　　)。

A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．LiAlH4與水反應生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第13講實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。

(2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。

(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

 

實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案