把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中,溶液導(dǎo)電性變化最大的是( 。
A、0.5mol?L-1NH4Cl
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1H2SO4
D、0.5mol?L-1Cu(NO32
考點:電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題:
分析:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與離子所帶電荷成正比,溶液導(dǎo)電性變化較大,說明溶液中離子濃度變化較大,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故A錯誤;
B.醋酸是弱電解質(zhì),溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L,和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉,溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L,離子濃度變化較大,溶液導(dǎo)電性變化較大,故B正確;
C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L,一半硫酸和NaOH完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉,溶液中鈉離子濃度、氫離子濃度之和仍然為0.5mol/L,離子濃度不變,溶液導(dǎo)電性不變,故C錯誤;
D.Cu(NO32是強(qiáng)電解質(zhì),和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硝酸鈉和氫氧化銅沉淀,溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L,離子濃度不變,溶液導(dǎo)電性不變,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查溶液導(dǎo)電性大小判斷,明確離子濃度與溶液導(dǎo)電性關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道物質(zhì)的溶解性、電離程度與導(dǎo)電性的關(guān)系,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠礬(FeSO4?7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑.資料顯示,硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同.請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線.
溫度/010305056.76064708090
溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬:

完成下列填空:
(1)使用Na2CO3(aq)作前期處理時,需要采取的措施是
 

A、冷卻一段時間     B、常溫放置一段時間      C、加熱保溫一段時間
(2)試劑a是
 
. 酸溶時,當(dāng)看到
 
現(xiàn)象時應(yīng)停止加熱,并趁熱過濾,所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是
 

(3)利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品(FeSO4?nH2O)中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定.

在稱量C中的硬質(zhì)玻璃管(82.112g)、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管(86.282g)、D的質(zhì)量(78.368g)后,實驗步驟如下:

步驟I的目的是
 
;操作甲是
 
,操作丙是
 
(填寫編號).
a、關(guān)閉K1      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
(4)步驟 IV稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g,D的質(zhì)量為80.474g.產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4?nH2O)中n=
 
.產(chǎn)生誤差的可能原因是:
 
、
 
(選寫2條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向溴化鈉、碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣充分反應(yīng),將溶液蒸干,并灼燒所得物質(zhì),最后殘留的固體物質(zhì)是( 。
A、NaCl和KCl
B、NaCl和KCl和I2
C、NaCl和KI
D、NaBr和KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在加熱條件下,用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).通過計算回答下列問題:
(1)理論上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與100mL,2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液
B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液
C、200 mL 1mol/L的HCl溶液
D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H>0
B、強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
C、CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常見的弱電解質(zhì)
D、常溫下就能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( 。
A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2
B、NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O+CO2
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素,A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:.B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A
 
B
 
C
 
D
 

(2)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是
 
,堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式)
(3)D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
 
,電負(fù)性最大的元素是
 

(4)D的氫化物的電子式為
 

(5)C、D的氫化物,相同條件下在水中的溶解度更大的是
 
,原因是
 

(6)E元素+3價陽離子的核外電子排布式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是( 。
①0.1mol H2SO4   ②4.8g氫氣   ③5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3  ④4℃時5.4mL H2O.
A、①>②>③>④
B、②>③>④>①
C、②>①>③>④
D、③>①>④>②

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