Question

5．Zn（OH）₂是兩性氫氧化物，和強酸反應(yīng)時生成Zn²⁺，跟強堿反應(yīng)時生成ZnO₂^2-．現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃三種溶液一一對應(yīng)的正確圖象是（　　）

• A． ③②①
• B． ③②④
• C． ③⑤①
• D． ③⑤④

Answer 1

分析 等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；ZnCl₂+2NaOH=Zn（OH）₂↓+2NaCl，Zn（OH）₂↓+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學方程式來確定沉淀的量．

解答 解：向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，故對應(yīng)的是圖象③，向氯化鋅溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋅，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)ZnCl₂+2NaOH=Zn（OH）₂↓+2NaCl，Zn（OH）₂↓+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故圖象⑤是正確的，向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，故圖象①是正確的．
故選C．

點評 本題考查學生金屬鎂、金屬鋁以及金屬鋅的可溶性鹽溶液和強堿氫氧化鈉之間的反應(yīng)，屬于化學反應(yīng)知識的考查題，注意方程式的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度中等．