【題目】下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.b的所有原子可能處于同一平面
C.c的二氯代物有4種
D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
A.結(jié)構(gòu)中每個(gè)頂點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,不足鍵用氫補(bǔ)齊,a、b、c的分子中都含有8個(gè)C和8個(gè)H,則分子式均為C8H8,故A正確;
B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),則所有原子可能處于同一平面,故B正確;
C.c有兩種氫原子,c的一氯代物有兩種,采用“定一移一”法,先固定一個(gè)Cl,第二個(gè)Cl的位置如圖所示:,移動(dòng)第一個(gè)Cl在①位、第二個(gè)Cl在④位,c的二氯代物共有6種,故C錯(cuò)誤;
D.a、b、c中均有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是( )
A.《詠石灰》中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣
B.《詠煤炭》中“鑿開(kāi)混沌得烏金……不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭
C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液
D.《天工開(kāi)物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,則b>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛” 體現(xiàn)了合金硬度方面的特性
C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂”,該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài).如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。
(1)試寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____.該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1
(2) 圖2 是某學(xué)生模仿圖l畫(huà)出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=_kJ·mol-1,E4=____ kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述不正確的是( )
A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應(yīng)
B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.M與NaOH溶液共熱后,再AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.當(dāng)lg= 2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
C.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全,則消耗HCl的物質(zhì)的量相同
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