下列說法正確的是

A．把100mL3mol/L的硫酸和100mLH2O混合，硫酸的濃度變?yōu)?.5mol/L

B．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/L

C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I、某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_________中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：_________（填編號(hào)）

A．酸式滴定管未潤洗

B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．滴定結(jié)束時(shí)仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E.滴定過程中有一滴標(biāo)準(zhǔn)液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進(jìn)行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去。已知Al（OH）3的，若想將Al3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于__________。（時(shí)，即可認(rèn)為完全沉淀）

（6）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為__________________________。

（7）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

（8）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s） 2C（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）上述反應(yīng)中_________是氧化劑，_________是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）裝置B的作用是_____________，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”）。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________________。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。該現(xiàn)象___________（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2。

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2等），已知Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為____________L（忽略Cl2溶于水）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOH

B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4

C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3（過量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（過量）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA

D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28

③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時(shí)產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉。

（1） I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號(hào)）。

a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結(jié)晶 e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> （用化學(xué)式表示）；

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為 。

（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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