3.某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的一種或幾種,對該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如表所示:
步驟 操作 現(xiàn)象 
 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
 (2) 另取少量溶液滴加過量氨水,再通入CCl4振蕩,靜置 上層無色,下層呈橙紅色
 (3)取(2)的上層溶液,加入過量Ba(SO42溶液和稀硝酸,過濾  有白色沉淀產(chǎn)生
 (4) 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是( 。
A.肯定含有的離子是Na+、Br-、SO32-B.肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-
C.不能確定的離子是Na+D.不能確定的離子是Cl-、SO32-

分析 (1)取少量溶液滴加幾滴石蕊試液,溶液變藍(lán),說明溶液呈堿性,離子組中沒有OH-離子,說明應(yīng)含有SO32-離子,水解呈堿性,SO32-離子和Ba2+離子生成BaSO3沉淀,不能大量共存,則一定沒有Ba2+離子,根據(jù)溶液電中性,溶液中一定含有Na+離子;
(2)另取少量溶液滴加過量氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,上層無色,下層呈橙紅色,說明溶液中含有Br-離子;
(3)。2)上層溶液,加入過量Ba(NO32溶液和稀HNO3,過濾,有白色沉淀產(chǎn)生,生成的沉淀為BaSO4,但不能說明溶液中含有SO42-離子,也可能是SO32-氧化生成;
(4)向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為AgCl,但不能說明溶液中含有Cl-離子,因第(2)步操作中引入Cl-離子.

解答 解:A、離子組中沒有OH-離子,說明應(yīng)含有SO32-離子,水解呈堿性,SO32-離子和Ba2+離子生成BaSO3沉淀,不能大量共存,則一定沒有Ba2+離子,根據(jù)溶液電中性,溶液中一定含有Na+離子,另取少量溶液滴加過量氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,上層無色,下層呈橙紅色,說明溶液中含有Br-離子,故A正確;
B、Na+和SO32-離子通過實(shí)驗(yàn)(1)可以確定存在,但不能確定溶液中是否含有SO42-離子,故B錯誤;
C、Na+和SO32-離子通過實(shí)驗(yàn)(1)可以確定存在,故C錯誤;
D、通過實(shí)驗(yàn)(1)可說明一定含有SO32-離子,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子的檢驗(yàn)及推斷,題目難度不大,注意離子的氧化性、還原性等知識,做好此類題目,準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)方法是做好題目的關(guān)鍵.

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1.四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的正確關(guān)系可以用下列( 。﹫D來表示.
A.B.C.D.

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2.(1)科學(xué)家通過測量SiO226Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”.10Be和9Becd.
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)
c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) d.具有恒定的豐度.
(2)硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80,計算硼元素中${\;}_{5}^{10}$B的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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19.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢順序D>E>F>A>C>B.

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6.下列離子在pH=2的溶液中能大量共存,且為無色溶液的是( 。
A.NH4+、Cl-、K+、NO3-B.CO32-、Na+、Cl-、K+
C.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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8.下列各組離子中,在酸性溶液中能夠大量共存,且通入Cl2后沒有明顯變化的是(  )
A.K+、Na+、Cl-、I-B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C.K+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Ag+、Ba2+、NO3-、CO32-

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15.合理利用碳?xì)浠衔镆约岸趸疾都⒋鎯娃D(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一.
(1)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積0<V<44.8L時,負(fù)極電極反應(yīng) 為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
(2)若以該燃料電池作為電源,用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水,當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L(以不考慮氣體的溶解)時,所得溶液的pH=13(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).

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12.高溫條件下,某鉀鹽發(fā)生如下反應(yīng):4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑,則生成物X的是( 。
A.CrO2B.CrO3C.Cr2O3D.Cr2O5

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13.鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族.
(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+(填離子符號).CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號來表示).
(3)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵.
(4)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示.
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子).
①該晶體的化學(xué)式為CuCl.
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm(只寫計算式).

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