Question

CH₃CH₂OH、CH₃COOH和NaOH都是中學化學的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體，但前者的熔點高于后者．原因是

乙酸分子間能形成氫鍵

．
②在油脂的皂化反應中，加入乙醇能加快反應的速率．原因是

乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面

．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學方程式表示銅絲變紅的原因

CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH₃COOH的物質的量濃度，堿式滴定管用標準溶液潤洗后即加入標準溶液，經(jīng)“必要”操作后，進行滴定．
①此處的“必要”操作是指

除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下

．
②選用的指示劑是

酚酞

．
③滴點終點時溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na+）＞c（CH₃COO-）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）

．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH₄，反應的化學方程式是

CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑

，利用此反應制備CH₄的裝置與制備

NH₃或O₂

相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應生成具有香味的物質，反應的化學方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．反應類型是

酯化反應

，用濃硫酸作催化劑可能造成

發(fā)生副反應，產生SO₂等有毒氣體

等問題（答兩條即可）．

Answer 1

分析：（1）①分子內氫鍵使物質的熔沸點降低，分子間氫鍵使物質的熔沸點升高，根據(jù)氫鍵對物質物理性質的影響分析；
②根據(jù)相似相溶原理有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據(jù)此分析．
③在加熱條件下，銅在空氣中能和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和乙醇能發(fā)生氧化還原反應．
（2）①根據(jù)滴定管的特點及準確確定溶液的體積分析；
②酸堿中和滴定時，為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當?shù)闹甘緞��?BR>強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙．
強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞．
強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑．
③滴點終點時，生成物是醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，能水解而使溶液呈堿性，據(jù)此分析溶液中離子的濃度大�。�
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH₄和碳酸鈉，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件分析；
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸、加熱條件下能反應生成乙酸乙酯和水；酸與醇反應生成酯和水的反應是酯化反應；
濃硫酸有強氧化性，它本身能被還原成二氧化硫．

解答：解：（1）①乙酸分子間能形成氫鍵，分子間氫鍵的存在導致使物質的熔沸點升高，所以乙酸比甲酸甲酯的熔點高．
故答案為：乙酸分子間能形成氫鍵．
 ②乙醇能與水互溶，再根據(jù)相似相溶原理有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，乙醇和油脂都是有機物，所以油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面，加快反應的速率．．
故答案為：乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面．
    ③在加熱條件下，銅在空氣中能和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和乙醇能發(fā)生氧化還原反應生成乙醛、水和銅，CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O．
故答案為：CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）①滴定管尖嘴部分容易產生氣泡，導致所測溶液的濃度產生誤差，所以必須除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；
滴定管的“0”刻度在上方，如果溶液的體積在‘0“刻度上方，也導致所測溶液的濃度產生誤差，所以要調節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下．
故答案為：除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下．
 ②強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙．
強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞．
強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑．
故選酚酞．
故答案為：酚酞．
 ③滴點終點時，生成物是醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，能水解而使溶液呈堿性，所以溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉在水溶液中雖然能水解，但還是以電離為主，所以溶液中鈉離子濃度、醋酸根離子遠遠大于氫氧根離子的濃度；因為醋酸根離子水解，導致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，所以這幾種離子濃度的大小順序為：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．            
故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．            
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH₄和碳酸鈉，CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑，醋酸鈉和氫氧化鈉都是固體，且反應條件是加熱，所以與NH₃或O₂ 的制備裝置相同．  
故答案為：CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑；    NH₃或O₂．
（4）在加熱條件下，乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應生成乙酸乙酯和水，CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應是酯化反應；濃硫酸有強氧化性，它本身能被還原成二氧化硫而產生雜質．
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；  酯化反應； 發(fā)生副反應，產生SO₂等有毒氣體．

點評：本題考查了乙酸、乙醇的化學性質，難度不大，注意：酸堿中和滴定時，酸堿指示劑一般不用石蕊，其變色范圍大，會引起較大誤差，酸堿指示劑的正確選擇是難點．