3.苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法如圖1
已知:
顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3
苯甲酸*無(wú)色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無(wú)色澄清液體212.61.05
乙醇無(wú)色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無(wú)色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華.
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過(guò)量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按圖2所示連接好儀器,并在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,控制溫度在65~70℃加熱回流2h.反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷-乙醇-水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來(lái).在反應(yīng)過(guò)程中,通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度,使油層盡量回到圓底燒瓶中.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)
加 熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分.
⑤檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL.
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離產(chǎn)生的水,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率.
(2)反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志是分水器中的水層不再增加時(shí),視為反應(yīng)的終點(diǎn).
(3)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C.
A.65~70℃B.78~80℃C.85~90℃D.215~220℃
(4)若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華.
(5)關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD.
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞.將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時(shí),需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶,溫度計(jì).
(7)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90%.

分析 (1)減少生成物能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
(2)根據(jù)分水器中水位判斷;
(3)溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí),苯甲酸乙酯不被蒸餾出,要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出,則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn),所以溫度應(yīng)低于212.6℃,但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出,所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn);
(4)白煙是固體小顆粒,因?yàn)楸郊姿嵩?00℃會(huì)迅速升華,所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸;
(5)分流漏斗的使用方法,必須將水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞.將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振搖,而且放出液體時(shí),需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,只有這樣液體才能順利流下;
(6)蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器有酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計(jì),由此分析解答;
(7)實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%

解答 解:(1)分離器分離出生成的水,減少生成物從而使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率;故答案為:分離產(chǎn)生的水,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率;(2)當(dāng)該反應(yīng)完成后,就不再生成水,則加熱回流至分水器中水位不再上升,故答案為:分水器中的水層不再增加時(shí),視為反應(yīng)的終點(diǎn);
(3)溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí),苯甲酸乙酯不被蒸餾出,要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出,則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn),所以溫度應(yīng)低于212.6℃,但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出,所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)80.8,故答案為:C;
(4)白煙是固體小顆粒,因?yàn)楸郊姿嵩?00℃會(huì)迅速升華,所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,加熱升華產(chǎn)生白煙,故答案為:苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華;
(5)分流漏斗的使用方法,必須將水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞.將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振搖,而且放出液體時(shí),需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,只有這樣液體才能順利流下,故選:A D;
(6)蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器有酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計(jì),故答案為:蒸餾燒瓶,溫度計(jì);    
(7)12.20g苯甲酸的物質(zhì)的量為:$\frac{12.20g}{122g/mol}$=0.1mol,而生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為:12.86mL×1.05g•ml-1=13.503g,物質(zhì)的量為:$\frac{13.503g}{122g/mol}$=0.11mol,所以實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%=$\frac{0.1}{0.11}$×100%=90%,故答案為:90%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,明確制備原理為解答關(guān)鍵,試題涉及酯化反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法、產(chǎn)率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí),注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)原則,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向用鹽酸酸化的FeCl2溶液的試管中加入少量NaNO2溶液,在管口觀察到紅棕色氣體主要原因是:H++NO2-═HNO2,
2HNO2═NO↑+NO2↑+H2O
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒(méi)有紅色沉淀生成.淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向阿司匹林(乙酰水楊酸)中加足量飽和NaHCO3溶液,有大量氣泡產(chǎn)生.阿司匹林徹底水解
D向1mL1.0mol•L-1AlCl3溶液中滴加2mL10% NH4F溶液,再滴加1mL 3.0mol•L-1NH3•H2O溶液,無(wú)沉淀生成.Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅.采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用D,第二次浸出應(yīng)選用A.(填標(biāo)號(hào))

(2)第二次浸出時(shí),向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過(guò)氧化氫溶液.若順序相反,會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解.濾渣2的主要成分是SiO2
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿.
(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.5gCuSO4•5H2O,則銅的回收率為30%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O43]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.可用如下流程來(lái)制備.

根據(jù)題意完成下列各題:
(1)若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O,鐵(填物質(zhì)名稱)往往要過(guò)量.
(2)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae.(按前后順序填)
a.過(guò)濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮       c.冷卻結(jié)晶       d.灼燒       e.干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4-.被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
(3)配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶;主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻.
(4)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+,為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備.
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.12%.在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量偏高.(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(6)某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包括原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三大內(nèi)容.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出基態(tài)Fe原子的電子排布圖;第ⅦA族元素原子外圍電子排布通式為ns2np5
(2)在Al、N、O三種元素中,第一電離能由大到小的排序是N>O>Al;原子半徑最大的元素和離子半徑最大的元素所組成的物質(zhì)是AlN(填化學(xué)式).
(3)已知幾種元素的電負(fù)性如下表:
HBCNOF
2.182.042.553.043.443.98
SiPSCl
1.902.192.583.16
①在上表所列的元素中,在氫化物中H元素化合價(jià)顯負(fù)價(jià)的是SiH4、B2H6(填簡(jiǎn)單氫化物的分子式).
②B3N3H6與苯互為等電子體,其結(jié)構(gòu)式為,能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型).
③NF3在微電子工業(yè)中可作為一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,其結(jié)構(gòu)與NH3相似,但熔沸點(diǎn)比NH3低很多,其原因是氨分子間能形成氫鍵,且極性比NF3強(qiáng),而NF3分子間不能形成氫鍵.
三氟化氮

VSEPR模  型
熔點(diǎn)/℃-77.7-206.8
沸點(diǎn)/℃-33.5-129.0
④金剛砂(SiC)硬度僅次于金剛石,可用作砂紙、砂輪的磨料,其晶胞(立方體)如圖:則硅原子的雜化類型為sp3,其密度為$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3(以含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K(填“>”、“<”或“=”).判斷的理由由于溫度高,CH3OH含量低,說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)K>K
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).
①工業(yè)上尿素[CO(NH22]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH22+H2O.時(shí)氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10-7,則NH4HCO3溶液呈堿性(填“酸性”、“中性”、“堿性”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)是$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•c({O}_{2})}$;800℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度
是0.0035mol/L;升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是放 (填“放熱”或“吸
熱”)反應(yīng).
(2)如圖中表示NO2變化的曲線是b.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/(L•s)或1.5×10-3mol/(L•s).
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)         d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c.
a.及時(shí)分離出NO2氣體          b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度               d.選擇高效催化劑
(5)已知:25℃、101kPa時(shí),①M(fèi)n(s)+O2(g)═MnO2(s)△H1=-520kJ/mol
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-297kJ/mol
③Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到.乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1:
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ.mol-1
。℉F)n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
。∟H3n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是(HF)n>冰>(NH3n,而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù):冰中2個(gè),(HF)n和(NH3n只有1個(gè),氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰>(HF)n>(NH3n
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能.碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè),與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè).已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm,碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.四川含有豐富的礦產(chǎn)資源,釩礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國(guó)前列.回答下列問(wèn)題:
(1)釩在元素周期表中的位置為第四周期ⅤB族,V3+的價(jià)電子排布圖為
(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶體的化學(xué)式為VO2
(3)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑.SO2 分子中鍵角<120°(填“>”、“<”或“=”); SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為a(填圖2中字母),該分子中含有12個(gè)σ鍵.

(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形,例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子和一種陰離子NH4+、SO42-(填化學(xué)式);也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3
(5)硫能形成很多種含氧酸,如H2SO3、H2SO4.硫的某種含氧酸分子式為H2S2O7,屬于二元酸,已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,試寫出其結(jié)構(gòu)式(配位鍵須注明).
(6)利用銅萃取劑M,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:

M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減。

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