5．下列說法中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．ⅠA和ⅦA元素單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大
C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等
D．共價(jià)化合物溶于水過程中，共價(jià)鍵被破壞

分析 A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，可能為不同的分子；
B．ⅠA除H外為堿金屬元素，隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)降低，而密度增大；而ⅦA元素單質(zhì)為鹵素單質(zhì)，隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大；
C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)可能相同，但電子數(shù)一定不同；
D．共價(jià)化合物溶于水過程中，可能不發(fā)生電離．

解答 解：A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，可能為不同的分子，如甲烷、氨氣分子的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．ⅠA除H外為堿金屬元素，隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)降低，單質(zhì)的密度呈增大趨勢(shì)，但Na的密度大于K，而ⅦA元素單質(zhì)為鹵素單質(zhì)，隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，故B錯(cuò)誤；
C．因分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，則一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)可能相同，但電子數(shù)一定不同，故C正確；
D．共價(jià)化合物溶于水過程中，可能不發(fā)生電離，如乙醇溶于水，共價(jià)鍵不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及物質(zhì)中化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，注意規(guī)律性知識(shí)的歸納及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的（　　）
①用托盤天平稱取11.7g食鹽
②用量筒量取5.26mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液．
A．②③B．①③C．①④D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋁合金是制造飛機(jī)、汽車等的常用材料．下列關(guān)子${\;}_{13}^{27}$Al的敘述正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是27B．中子數(shù)是27C．電子數(shù)是13D．質(zhì)量數(shù)是13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列圖標(biāo)中表示易燃固體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能，增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是銫
②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式
⑦粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族；W離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
（4）工業(yè)上制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的A加入足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化合物中的-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　�。�
A．CCl4B．CH3COFC．CH3COCH2ClD．CH2ClCOOH

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