Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是 ．
（2）Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
①該實驗中A部分的裝置是（填標號）．

②請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： ．
③寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 ．
④該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 ．
⑤該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）b；取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；H++HCO ═CO2↑+H2O；應將尾氣通入NaOH溶液中；35.75%．
【解析】解：（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣、氯化錳和水，反應的方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）Ⅱ．①依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，反應物質為液體與固體，反應條件為加熱，應選屬于“固+液 氣”型的b；故答案為：b；②Na2SO3氧化的產物為Na2SO4 ， 確定存在SO 即可證明Na2SO3已部分被氧化．檢驗時，應取C中溶液少許于潔凈試管中，先加稀HCl至不再產生氣體以排除SO 的干擾，然后再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明Na2SO3已部分被氧化；故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；③進入D的Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HCl能與NaHCO3反應，離子方程式為H++HCO =CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能與NaHCO3反應；故答案為：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；H++HCO =CO2↑+H2O；④NaHCO3吸收Cl2的能力有限，應將尾氣通入NaOH溶液中；故答案為：應將尾氣通入NaOH溶液中；⑤依據(jù)題干給出方程式可得：Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3 ， n[Ca（ClO）2]= n（Na2S2O3）=20.0 mL×10﹣3 LmL﹣1×0.1 molL﹣1× × =0.005 mol，Ca（ClO）2%= ×100%=35.75%；
故答案為：35.75%；
Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣、氯化錳和水；Ⅱ．（1）根據(jù)所給Cl2的生成反應的反應物狀態(tài)和反應是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置；（2）Na2SO3氧化的產物為Na2SO4 ， 確定存在SO42﹣即可證明Na2SO3已部分被氧化．檢驗時，應取C中溶液少許于潔凈試管中，先加稀HCl至不再產生氣體以排除SO32﹣的干擾，然后再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明Na2SO3已部分被氧化；（3）進入D的Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HCl能與NaHCO3反應，離子方程式為H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能與NaHCO3反應；（4）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，應將尾氣通入NaOH溶液中；（5）依據(jù)關系式Ca