最易形成陰離子的元素是     (     )                                                       

A.Cl                                         B.F             

C.Na                                        D.K

B 解析:非金屬性最強(qiáng)的元素的原子最容易得電子形成陰離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?丹東模擬) 化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子核外部分電子排布式為:NsnNpn;B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子:C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同,且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù):D原子核外M層全充滿,N層只有1個(gè)電子.
請(qǐng)回答:
(1)B元素外圍電子排布圖為:
2s22p3
2s22p3

(2)A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?!--BA-->
N>O>C
N>O>C
,電負(fù)性由大到小順序?yàn)?!--BA-->
O>N>C
O>N>C
(用元素符號(hào)回答).
(3)B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為
sp2
sp2
,空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形

(4)與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是
CO32-
CO32-
.(寫化學(xué)式)
(5)比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說明原因
溶解性:NH3>CH4,因?yàn)镹H3是極性分子,且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng);CH4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3>CH4
溶解性:NH3>CH4,因?yàn)镹H3是極性分子,且NH3與水分子形成氫鍵更易發(fā)生化學(xué)反應(yīng);CH4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知溶解性NH3>CH4

(6)D元素基態(tài)原子電子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,則D元素單質(zhì)的堆積方式為
面方立方最密堆積
面方立方最密堆積
,已知D原子半徑為r,相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則D元素單質(zhì)的密度可表示為
Mr
4
2
r
3
Mr
4
2
r
3
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣州模擬)(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
CF
CF

A.激光             B.焰色反應(yīng)           C.燃燒放熱
D.原子光譜         E.霓虹燈              F.石墨導(dǎo)電
(2)A、B、C三種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對(duì)電子.
①某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有
3
3
個(gè)σ鍵,
2
2
個(gè)π鍵.
②由A、B、C三種元素組成的無機(jī)陰離子,可形成二聚離子或多聚鏈狀離子,從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因:
HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合
HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過O-H┅O氫鍵締合

(3)CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N.下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ/mol)
A-B A=B A≡B
C≡O(shè) 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易,所以CO更活潑

(4)Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
①基態(tài)28Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2

②Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
(填晶體類型).
③CuSO4?5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色,寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

用元素符號(hào)回答原子序數(shù)為117的元素的有關(guān)問題:

1)原子核外最外層電子數(shù)等于L層電子數(shù)減去3的元素是________。

2)原子核外K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是________。

3)原子核外K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)的元素是________。

4)原子半徑最大的金屬元素是________,原子半徑最小的金屬元素是________。

5)原子半徑最小的非金屬元素是________,原子半徑最大的非金屬元素是________。

6)地殼中含量最多的金屬元素是________。

7)在通常情況下,單質(zhì)為一種有顏色氣體的元素是________。

8)一種淡黃色單質(zhì)在空氣中燃燒能生成一種具有漂白作用的氣體,該元素是________

9)單質(zhì)在光照條件下與氫氣能迅速化合而發(fā)生爆炸的元素是________。

10)單質(zhì)在純氧中燃燒能發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰的元素是________。

11)單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去一個(gè)電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性的元素是________

12)在氧化還原反應(yīng)中,單質(zhì)能得到2個(gè)電子而形成-2價(jià)陰離子的元素是________。

13)單質(zhì)能與水發(fā)生最劇烈反應(yīng)的非金屬元素是________。

14)單質(zhì)能與水發(fā)生最劇烈反應(yīng)的金屬元素是。

15)單質(zhì)與水反應(yīng)后能生成兩種酸的非金屬元素是________

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

用元素符號(hào)回答原子序數(shù)為117的元素的有關(guān)問題:

1)原子核外最外層電子數(shù)等于L層電子數(shù)減去3的元素是________。

2)原子核外K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是________。

3)原子核外K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)的元素是________。

4)原子半徑最大的金屬元素是________,原子半徑最小的金屬元素是________

5)原子半徑最小的非金屬元素是________,原子半徑最大的非金屬元素是________。

6)地殼中含量最多的金屬元素是________。

7)在通常情況下,單質(zhì)為一種有顏色氣體的元素是________。

8)一種淡黃色單質(zhì)在空氣中燃燒能生成一種具有漂白作用的氣體,該元素是________

9)單質(zhì)在光照條件下與氫氣能迅速化合而發(fā)生爆炸的元素是________。

10)單質(zhì)在純氧中燃燒能發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰的元素是________

11)單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去一個(gè)電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性的元素是________。

12)在氧化還原反應(yīng)中,單質(zhì)能得到2個(gè)電子而形成-2價(jià)陰離子的元素是________。

13)單質(zhì)能與水發(fā)生最劇烈反應(yīng)的非金屬元素是________。

14)單質(zhì)能與水發(fā)生最劇烈反應(yīng)的金屬元素是。

15)單質(zhì)與水反應(yīng)后能生成兩種酸的非金屬元素是________。

 

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