配平氧化還原反應：

(1)S+KOH——K2S+ K2SO3+H2O

(2)Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O

(3)MnO4-+SO2+H2O——Mn2++H++SO42-

 (4)Fe3C+HNO3——CO2+Fe( NO3)3+NO2+H2O

(1) 3S+6KOH=4K2S+ K2SO3+3H2O

(2) Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-1)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O

(3)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-

(4) Fe3C+22HNO3=CO2+3 Fe( NO3)3+13 NO2+11 H2O


解析:

顯然Fe3C中元素的化合價難以確定，故擬采用“整體總價法”，這里不妨把Fe3C中Fe和C的化合價均設為0。

 Fe3C+HNO3——CO2+Fe( NO3)3+NO2+H2O

↑     ↓

3×3+4  1×13=13

然后使用觀察法配平得：

Fe3C+22HNO3=CO2+3 Fe( NO3)3+13 NO2+11 H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?天津）（1）配平氧化還原反應方程式：
5
5
C2O
 
2-
4
+
2
2
MnO
 
-
4
+
16
16
H+═
10
10
CO2↑+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質的量為
0.005
0.005
mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色，由
無色
無色
變?yōu)?!--BA-->
紫紅色
紫紅色
．該溶液中還原劑的物質的量
0.004
0.004
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為
21%
21%
，KHC2O4的質量分數(shù)為
64%
64%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
精英家教網(wǎng)
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀
時的pH		 1.9 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全
時的pH		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）調pH=8是為了除去
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質的量為
 
．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
①
 
；
②
 
；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期11月月考試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                   。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                   。

（3）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                   。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                   。

（3）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2009年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（全國卷Ⅱ） 題型：實驗題

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                   。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                   。

（3）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案