pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ，

B．25℃時(shí)，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )

A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e﹣= H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。

(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：

步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5mol•L-1硝酸，c．5mol•L-1鹽酸，d．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．NaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時(shí)間 （min）的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。

（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該反應(yīng)是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時(shí)平衡將向 移動(dòng) （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），你判斷的依據(jù)是 。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在光照時(shí)不反應(yīng)的是( )

A． 氫氣和氯氣的混合氣體 B． 硝酸 C． 氫氣和氧氣的混合氣體 D． 氯水

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