Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則下列說法正確的是（　　）

• A、該時間段C的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）
• B、該時間段A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/（L?s）
• C、該時間段B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）
• D、到4s末時，B的轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算A、B表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：A、4s末生成C為0.2mol，故v（C）=

0.2mol 2L

4s

=0.025 mol/（L?S），故A錯誤；
B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025 mol/（L?S）=0.05 mol/（L?S），故B錯誤；
C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.025 mol/（L?S）=0.0125 mol/（L?S），故C錯誤；
D、4A（g）+B（g）═2C（g）
  0.9      0.5      0
  0.4      0.1     0.2
 0.5        0.4     0.2
B的轉(zhuǎn)化率=

0.1mol

0.5mol

×100%=20%，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算，比較基礎(chǔ)，可以利用定義法計算，注意對速率規(guī)律的理解．