Question

為了測定小蘇打樣品的變質(zhì)情況，取13.7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體體積如圖所示．請計算
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）所取小蘇打樣品純度．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：小蘇打樣品的變質(zhì)后，為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，與鹽酸分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，生成n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，結(jié)合質(zhì)量守恒列式計算該題，

解答： 解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
設(shè)混合物中含有xmolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，
則

106x+84y=13.7 x+y=0.15

，
解之得：x=0.05，y=0.1，
（1）與鹽酸分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
則消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n（HCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=2×0.05mol+0.1mol=0.2mol，
c（HCl）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，
（2）n（NaHCO₃）=0.1mol，
則m（NaHCO₃）=0.1mol×84g/mol=8.4g，
ω（NaHCO₃）=

8.4g

13.7g

×100%=61.3%，
答：所取小蘇打樣品純度為61.3%．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的方程式，結(jié)合方程式解答該題，難度不大．