19．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的正極
B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
C．該原電池的總反應為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

分析 該原電池中，銅電極易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，則鉑電極是正極，鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，以此解答該題．

解答 解：A．鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以鉑電極作正極，故A正確；
B．銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+，故B正確；
C．該原電池負極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，知道鹽橋的作用，注意電子不進入電解質(zhì)溶液和鹽橋中，為易錯點，學習中注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫和分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，密閉容器中可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已達平衡下列敘述正確的是（　�。�
A．保持其它條件不變，加入少量W，平衡將逆向移動
B．保持溫度和體積不變，加入少量X，正、逆反應速率均增大
C．保持體積不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率降低
D．保持溫度不變，將體積壓縮一半，新平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海帶中提取碘的流程圖如圖1：（已知：Cl2+2I-═2Cl-+I2） 
（1）指出提碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取，④分液．
（2）操作③、④可以分解為如下幾步：
A、旋開活塞，用燒杯盛接溶液
B、從分液漏斗上口倒出上層溶液
C、打開分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽對準漏斗上口的小孔
D、靜置，分層
E、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞
G、檢查分液漏斗是否漏液
H、倒轉(zhuǎn)分液漏斗，振蕩
（i）正確的操作順序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
（ii）能選用苯做萃取劑的原因是：苯與原溶劑互不相溶且不發(fā)生化學反應，碘在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度．
（iii）上述（C）這樣操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．
（3）從流程圖2中，將操作④后的上層液體（填“上”或“下”）用如圖儀器進行操作⑤，寫出儀器的名稱：X蒸餾燒瓶，Y冷凝管，請指出下圖裝置中存在的一處錯誤：溫度計水銀球伸入到液面以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出
B．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
C．在外電路中，電流從鋅棒流向銅棒
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2010年10月上海世博會臨近結束的時刻，燃料電池車成為世博會上冉冉升起的新星．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能這一中間形式，它已用于宇宙飛船及潛艇中．
（1）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為2H2+O2═2H2O，電解液為KOH溶液，反應保持在較高溫度使H2O蒸發(fā)．下列敘述正確的是D．
A．此電池能發(fā)出藍色火焰        
B．H2為正極，O2為負極
C．工作時，電解液的pH不斷減小
D．負極的電極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O，
正極的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得
常溫下1L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為1.1×102 mol．
（3）由美國西屋公司研制開發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．
該電池a極對應的電極反應式為O2+4e-═2O2-，電池總反應方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖：
B．NaClO的電子式：
C．的名稱：2-甲基乙醇
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$ I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取CuO2的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時間t （min）變化如下表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；實驗溫度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Cr2O3常用作建筑材料的著色劑．有碳素鉻鐵合金粉制取Cr2O3的流程圖如圖所示：

已知：金屬Cr與稀硫酸反應生成Cr2+．
回答下列問題：
（1）在稀硫酸浸出時鐵發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，浸出過程中會有少量的PH3、H2S等還原性氣體生成，可用高錳酸鉀溶液吸收，已知PH3與高錳酸鉀溶液反應生成Mn2O3、K2HPO3、KH2PO3、H2O，寫出該反應的化學方程式：4PH3+6KMnO4=3Mn2O3+2K2HPO3+2KH2PO3+3H2O．
（2）加純堿調(diào)溶液pH=3.0，保持一定酸性的目的是防止Cr2+、Fe2+水解．
（3）加草酸的目的是除去Fe3+，寫出反應的離子方程式：H2C2O4+2Fe3+=2Fe2++2CO2↑+2H+．
（4）常溫下Ksp（FeC2O4）=3.2×10-7，則常溫下FeC2O4溶解度約為4.608×10-6g/100gH2O．
（5）生成Cr（OH）3后的溶液中存在兩種主要副產(chǎn)物，其化學式為（NH4）2SO4、（NH4）2C2O4．
（6）Cr2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，寫出Cr2O3與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Cr2O3+2NaOH=2NaCrO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
（1）請寫出其第l步反應的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）總化學反應方程式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）以上兩種方法前 （填“前”、“后”） 者好，這樣做的好處是①減少硫酸用量，②不會產(chǎn)生對大氣污染的SO2．

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