Question

4．下列事實(shí)一定能說明HA為弱電解質(zhì)的有幾句：（　�。�
①常溫時(shí)NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HA與NaCl不能反應(yīng)；
④常溫下0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀釋至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大．

• A． 4句
• B． 5句
• C． 6句
• D． 7句

Answer 1

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，只要能證明HA部分電離就能證明HA是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫時(shí)NaA溶液的pH大于7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸，部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度很小，但不能說明HA部分電離，所以不能證明HA是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③HA與NaCl不能反應(yīng)，說明和NaCl不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
④常溫下0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2，氫離子濃度小于HA濃度，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀釋至100mL后溶液的pH=2.2，說明HA中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HA消耗的NaOH多，說明HA中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑦HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大，只能說明HA為酸，不能說明HA部分電離，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)題．