11．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）
A．裝置②中的Fe發(fā)生析氫腐蝕
B．裝置①中，Zn為負極，發(fā)生還原反應
C．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
D．裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe

分析 裝置①為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，原電池工作時陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，裝置②為鐵的吸氧腐蝕，鐵被氧化，為負極，石墨為正極，氧氣在正極得到電子，以此解答該題．

解答 解：A．裝置②電解質(zhì)為氯化鈉，溶液呈中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；
B．裝置①中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．裝置①為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，即向正極移動，故C正確；
D．電子只能經(jīng)過外電路，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大，注意把握原電池的工作原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
（1）對于反應③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
②下列說法正確的是CD
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達到平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）在氨氣足量時，反應③在催化劑A作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。ㄒ阎狝、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效）
（4）其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與2molBr2反應發(fā)生加成反應
C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+與OH-結(jié)合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和乙醛（　�。�
A．新制氫氧化銅B．碳酸鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）；
（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減小（增大、減小、不變）
（3）加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動，溶液中c（H+）將增大（增大、減小、不變）
（4）加入20mL0.10mol/LNaCl溶液，平衡將向電離方向移動，溶液中c（H+）將減�。ㄔ龃蟆p小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氮分子中的化學鍵是（　　）
A．3個σ鍵B．1個σ鍵，2個π鍵C．3個π鍵D．1個σ鍵，1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中，核磁共振氫譜中有3個峰的是（　�。�
A．一氯甲烷B．溴乙烷C．1-氯丙烷D．鄰氯甲苯

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