9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣
C．為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，該方案可行
D．為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅層厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng)待氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重．若烘干時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

分析 A．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，但溶液中的溶質(zhì)不一定是鈉鹽；
B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；
C．應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；
D．烘干時(shí)間過長(zhǎng)，使剩余物的質(zhì)量偏大，鋅的質(zhì)量偏�。�

解答 解：A．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，但溶液中的溶質(zhì)不一定是鈉鹽，可能是NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不能被水吸收，故B錯(cuò)誤；
C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故C錯(cuò)誤；
D．烘干時(shí)間過長(zhǎng)，使剩余物的質(zhì)量偏大，鋅的質(zhì)量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及焰色反應(yīng)、尾氣處理、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中排除其它因素干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（　　）
A．NO不溶于水，是一種大氣污染物
B．NO是一種紅棕色的有毒氣體
C．NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強(qiáng)
D．NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，體現(xiàn)其還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
C．分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
D．粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在2L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol   N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol  則NH3 （g）的燃燒熱282.8kJ/mol．
（4）常溫1L0.1mol•L-1醋酸與1L0.1mol•L-1氨水反應(yīng)，放出的熱量為a kJ，寫出此離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖1：
回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH值高（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法測(cè)定Na2FeO4的純度，已知：
FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱量2.28g高鐵酸鈉粗樣品溶解，加入足量KCrO2充分反應(yīng)后過濾，將濾液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸進(jìn)行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，每次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為28.36ml，29.98ml，30.02ml．則：
①上述樣品中高鐵酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.8%．
②若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致所測(cè)定的樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（偏大、偏小、不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，
反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是Ad
A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等
原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH-）=0.01mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為2：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源
D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案