向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)各階段比較正確的是（）。
A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C.在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D.在D點(diǎn)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

見分析
【試題分析】
這是一道以中和滴定為背景，以圖像呈現(xiàn)為方式的離子濃度大小比較題。選項(xiàng)A不正確，因?yàn)殚_始時(shí)c（OH-）＞c（CH3COO-），即也有可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；選項(xiàng)B不正確，當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL，欲顯中性，則有a＞12.5，但此時(shí)c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；C顯然正確，此時(shí)溶液顯酸性；D依據(jù)物料守恒可得出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

23.25℃時(shí)，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲線如圖所示，a＞12.5．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是
B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
AC
AC
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）25℃時(shí)，試比較0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 與 c （HB- ） 的大小并說明理由：
25℃時(shí)0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，說明HB-的電離程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
25℃時(shí)0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，說明HB-的電離程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如圖為向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：
（1）有人認(rèn)為B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
否
否
（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？
AB
AB
區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關(guān)系是
D
D
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
等于
等于
2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸鋇的Ksp為1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp為2.58×10-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，請(qǐng)問至少需要
2.58×10-4
2.58×10-4
 mol?L-的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的離子方程式為
BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-
BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是（   ）

A.在A、B間任一點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點(diǎn)：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) 

C.在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.在D點(diǎn)：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．只有在A、B間任一點(diǎn)，溶液中才有：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C．在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

 

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